? 氨水，作為工業(yè)原料已經(jīng)被越來越多的加工廠和工業(yè)處理廠所運(yùn)用，那么大家知道氨水里面有什么成分和使用用途嗎？下面，我給大家簡單的說明一下吧。
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? ? 目標(biāo)稱號優(yōu)等品 一等品外觀無色通明或微帶黃色液體色度/號≤ 80 80氨(NH3)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%≥ 25 20 殘?jiān)?(g/L)≤ 0.3 0.3
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蒸發(fā)性
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　　氨水易蒸發(fā)出氨氣，隨溫度升高和放置工夫延伸而添加蒸發(fā)率，且隨濃度的增大蒸發(fā)量添加。
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腐蝕性
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　　氨水有必定的腐蝕作用，碳化氨水的腐蝕性愈加嚴(yán)峻。對銅的腐蝕比較強(qiáng)，鋼鐵比較差，對水泥腐蝕不大。對木材也有必定腐蝕作用。
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弱堿性
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　　氨水中存在以下化學(xué)平衡：NH3+H2O=(可逆)=NH3·H2O NH3·H2O=(可逆)=NH4+ +OH- 因而僅有一小部分氨分子與水反響而成銨離子NH4+和氫氧根離子OH-，故呈弱堿性。液氨生產(chǎn)廠家氨水具有堿的通性：①能使無色酚酞試液變赤色，能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，能使?jié)駶櫝嗌镌嚰堊兯{(lán)。試驗(yàn)室中常用此法查驗(yàn)NH3的存在。②能與酸反響，生成銨鹽。濃氨水與蒸發(fā)性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會發(fā)作白煙。NH3+HCl=NH4Cl (白煙)NH3+HNO3=NH4NO3(白煙)而遇不蒸發(fā)性酸(如硫酸、磷酸)無此表象。試驗(yàn)室中可用此法查驗(yàn)NH3或氨水的存在。工業(yè)上，使用氨水的弱堿性來吸收硫酸工業(yè)尾氣，避免污染環(huán)境。SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O (NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
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不穩(wěn)定性
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　　一水合氨不穩(wěn)定，見光受熱易分化而生成氨和水。NH3·H2O=NH3↑+H2O試驗(yàn)室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒堿混合的方法制氨，其設(shè)備與操作簡潔，且所得到的氨氣濃度較大，做“噴泉”試驗(yàn)作用更佳。由于氨水具有蒸發(fā)性和不穩(wěn)定性，故氨水應(yīng)密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
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沉積性
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　　氨水是很好的沉積劑，它能與多種金屬離子反響，生成難溶性弱堿或兩性氫氧化物。例如：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+生成的Al(OH)3沉積微溶于過量氨水。Fe2++2NH3·H2O==Fe(OH)2↓+2NH4+生成的白色沉積易被氧化生成紅褐色沉積4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（紅褐色）使用此性質(zhì)，試驗(yàn)中可制取Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2(苯層掩蓋)等。
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絡(luò)合性
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　　氨水與Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等離子能發(fā)作絡(luò)合反響，當(dāng)氨水少數(shù)時(shí)，發(fā)作不溶性弱堿，當(dāng)氨水過量時(shí)，液氨瓶充裝不溶性物質(zhì)又轉(zhuǎn)化成絡(luò)離子而溶解。Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O試驗(yàn)室頂用此反響制造銀氨溶液。Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O 可用此反響來辨別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色) +2OH-+4H2O
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還原性
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　? 氨水表現(xiàn)出弱的還原性，可被強(qiáng)氧化劑氧化。如氨水可與氯水發(fā)作反響：3Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O也可與KMnO4反響。?
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